Question

（2011?黔南州）一塊質(zhì)量為20克的銅鋅合金與148.4克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4克，求：
（1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）鋅可以和硫酸反應(yīng)生成氫氣，寫出化學(xué)方程式并計(jì)算出鋅的質(zhì)量．
（2）寫出化學(xué)方程式根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量計(jì)算出硫酸鋅的質(zhì)量，通過計(jì)算溶液的質(zhì)量，然后計(jì)算硫酸鋅中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成0.4克氫氣需要鋅的質(zhì)量為x，硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x         y    0.4克

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g
      y=32.2g
合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13g

20g

×100%=65%
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為13g+148.4g-0.4g=161g．
反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

161g

×100%=20%
答：（1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%．

點(diǎn)評：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是知道銅不會和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．