Question

有四種元素，其核電荷數(shù)均小于20，A能形成氧化物AO，AO中A元素占60%，且A中質子數(shù)等于中子數(shù)；B元素原子核內沒有中子；C原子和D^-都比B原子多17個電子．
（1）寫出各元素的符號：A

Mg

、B

H

、C

Ar

、D

Cl

．
（2）A、D兩元素形成的化合物的化學式為

MgCl₂

，B、D兩元素形成的化合物的化學式為

HCl

．

Answer 1

分析：（1）找出突破口：“有核電荷數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素．A能形成氧化物AO，其中A的質量分數(shù)為60%，且A元素原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，B元素原子內無中子，C原子和D^-都比B原子多17個電子”則可以推測A、B、C、D各元素．
（2）根據(jù)A、B、C、D四種元素的化合價，可以推測其找出的化學式及其名稱．

解答：解：（1）：已知“A能形成氧化物AO，則A的化合價為+2價目，A原子最外層有兩個電子，A的核電荷數(shù)小于20，A的質量分數(shù)為60%，則60%=

Ar(A)

Ar(A)+16

×100%，Ar（A）=24，A元素原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)”，因為相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，故質子數(shù)為12，A為鎂元素，由“B元素原子內無中子”則B為氫元素，由“C原子和D^-都比B原子多17個電子”則C為氬元素，D為氯元素；
（2）四種元素兩兩組合，形成的化合物為MgCl₂，HCl
故答案為：（1）Mg、H、Ar、Cl （2）MgCl₂、HCl

點評：本題主要考查了化學式的意義及其書寫，了解原子結構示意圖和離子結構示意圖，掌握相對原子質量的概念及其計算和元素的質量分數(shù)的計算．