（2012?佛山）在Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為（　�。�
分析：根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，鹽酸溶液顯酸性，氯化鈉溶液顯中性；及溶液的酸堿性與pH的關(guān)系、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)分析解答．
解答：解：A、鹽酸溶液顯酸性，pH＜7，所以最終溶液的pH應(yīng)小于7，故錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉溶液顯堿性，所以開(kāi)始溶液的pH應(yīng)大于7，故錯(cuò)誤；
C、碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝�，但溶液的pH變化不會(huì)直線下降，不成比例關(guān)系，故錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉溶液顯堿性，隨著鹽酸的加入，溶液的pH逐漸減小，該圖象符合反應(yīng)變化，正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)溶液酸堿性的了解及與pH的關(guān)系，和對(duì)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的分析，要細(xì)心分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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（1）合成氨需要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為
78%（或4/5）
78%（或4/5）
．
（2）制取氫氣的反應(yīng)過(guò)程為：C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2．上述兩個(gè)化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化．凈化的過(guò)程是
先把原料氣通過(guò)NaOH溶液（或石灰水等堿液），再通過(guò)濃硫酸（或堿石灰等干燥劑）
先把原料氣通過(guò)NaOH溶液（或石灰水等堿液），再通過(guò)濃硫酸（或堿石灰等干燥劑）
．
（4）寫(xiě)出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
（5）將沸點(diǎn)不同的氣體分離開(kāi)來(lái)，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時(shí)，可將空氣中N2與O2分離．根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開(kāi)來(lái)，最適宜的溫度應(yīng)該控制在
-33.35
-33.35
℃．
物質(zhì) H2 N2 O2 NH3
沸點(diǎn) -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃

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