Question

2．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如表是元素周期表的一部分

周期/族	IA							0
1	1  H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2  He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	①	6 C 12.01	7  N 14.01	8  O 16.00	9  F 19.00	10  Ne 20.81
3	②	12 Mg 24.31	13  Al 26.98	14  Si 28.09	15  P 30.97	16  S 32.06	③	18  Ar 39.95

（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現和完善做出了重大的貢獻，請寫出其中一位科學家的名字：門捷列夫．
（2）學習化學后，我們學會了從微觀角度認識事物．根據如圖四種粒子的結構示意圖，回答問題：
①它們屬于同種元素的是AC（填序號，下同）
②圖C是某元素的原子結構示意圖，該元素在元素周期表中的位置是③（選填①或②或③）
（3）原子序數為12的元素的原子在化學反應中易失（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是Mg²⁺．該元素在化合物中的化合價為+2價，該元素和原子序數為9的元素組成的化合物是MgF₂（填化學式）．
（4）探究金屬鈉與水反應時，發(fā)現有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應的化學方程式為2H₂O+2Na=2NaOH+H₂↑；由以上信息，你對物質的結構與性質之間的關系有什么認識結構決定性質，性質反映結構．

Answer 1

分析 （1）根據1869年以門捷列夫為代表的科學家發(fā)現了元素周期表，進行解答；
（2）根據元素的概念以及元素周期表的規(guī)律來分析；
（3）根據原子結構示意圖的意義、最外層電子數與元素的性質的關系分析得失電子的情況，寫出離子的符號，根據得電子數目計算出化合價再寫出化學式；
（4）根據鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣進行分析．

解答 解：（1）根據1869年以門捷列夫為代表的科學家發(fā)現了元素周期表，因此元素周期表的發(fā)現，其中一位科學家的名字：門捷列夫；故答案：門捷列夫；
（2）①質子數決定元素的種類，微粒A與C具有相同的質子數，所以屬于同種元素；故填：AC；
②C原子核外有三個電子層，最外層有7個電子，所以位于元素周期表的第三周期，第ⅦA族，即③的位置；故填：③；
（3）鎂原子的最外層有2個電子，在化學反應中易失去2個電子而形成帶有2個單位正電荷的鎂離子--Mg²⁺；在化合物中顯+2價，而原子序數為9的氟元素在化合物中顯-1價，則二者組成的化合物的化學式為MgF₂；故填：失；Mg²⁺；+2；MgF₂；
（4）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2H₂O+2Na=2NaOH+H₂↑；物質的結構決定物質的性質，物質的性質反映了物質的結構；故填：2H₂O+2Na=2NaOH+H₂↑；結構決定性質，性質反映結構．

點評 本題主要考查元素周期表的結構、元素周期律等知識，要求學生掌握原子結構示意圖的畫法以及原子得失電子的判斷方法．