小強(qiáng)從家里帶來的一包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
查閱資料:①純堿中含有少量的氯化鈉、碳酸氫鈉;②碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O;③NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O;④少量的NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng):NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
請你一起完成以下探究活動(dòng):
[對固體猜想]純堿樣品中一定有氯化鈉、碳酸氫鈉
[實(shí)驗(yàn)和推斷]
(1)將固體充分加熱有氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的是
二氧化碳
二氧化碳
氣體,推斷含有少量的碳酸氫鈉;
(2)將實(shí)驗(yàn)(1)得到的固體取樣,若A是CaCl2溶液,B為試液為AgNO3溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
,現(xiàn)象b為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
,能不能說明原樣品中含有氯化鈉
不能
不能
(填能或不能).
(3)小強(qiáng)在老師指導(dǎo)下,將樣品提純,并且制造出氫氧化鈉的溶液.生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3
Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3

(4)小強(qiáng)用下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化.請從圖象中獲取信息,回答下列問題:
①進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照以上
(填“甲”或“乙”)圖所示進(jìn)行;
②pH=7時(shí),共得溶液100g.已知鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要寫計(jì)算過程)
分析:(1)根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解放出二氧化碳進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)CaCl2溶液會(huì)與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,AgNO3溶液會(huì)與氯化鈉反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉和化學(xué)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行解答;
(4)①根據(jù)pH值是由大于7逐漸的減小到7進(jìn)行解答;
②根據(jù)圖象中所用鹽酸的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),通過化學(xué)方程式計(jì)算生成的氯化鈉的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%進(jìn)行解答;
解答:解:(1)碳酸氫鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、碳酸鈉和水,故產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,推斷含有少量的碳酸氫鈉;
(2)若A是CaCl2溶液會(huì)與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為產(chǎn)生白色沉淀;
若B為試液為AgNO3溶液,會(huì)與氯化鈉反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀;
因?yàn)镃aCl2溶液會(huì)與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,故現(xiàn)象b不能說明原樣品中含有氯化鈉;
(3)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓;
(4)①根據(jù)PH值的圖象的變化趨勢,可以看出,pH值是由大于7逐漸的減小到7,可以得出原溶液是堿性的,加酸進(jìn)行中和反應(yīng),變成中性,故答案為:乙;
②由題意可知,參加反應(yīng)的鹽酸溶液質(zhì)量為20g,其中參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為:20g×18.25%=3.65g;
設(shè)與3.65g氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
      36.5   58.5
      3.65g    x
36.5
58.5
=
3.65g
x

解得x=5.85g
故所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
5.85g
100g
×100%=5.85%
答:所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%.
故答案為:(1)二氧化碳;(2)產(chǎn)生白色沉淀;產(chǎn)生白色沉淀;不能;(3)Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓;(4)①乙;②5.85%;
點(diǎn)評:本題主要考查了根據(jù)圖象對中和反應(yīng)的正確的判斷和理解,難度不大,綜合性強(qiáng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

星期天,小強(qiáng)的媽媽要焙制面包,叫小強(qiáng)去商店買回一包純堿,小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說明(如圖),并產(chǎn)生疑問:純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否達(dá)標(biāo)呢?
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回到學(xué)校,他取出從家里帶來的一小包純堿樣品和小明一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn),小明和小強(qiáng)分別設(shè)計(jì)了以下兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)方案
小強(qiáng) 準(zhǔn)確稱取5.5g純堿樣品放入燒杯中,又取來50克、14.6%的稀鹽酸逐滴加入,至剛好不再產(chǎn)生氣泡停止滴加稀鹽酸,還剩余稀鹽酸25克.
小明 準(zhǔn)確稱取5.5g純堿樣品放入錐形瓶中,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸,并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中(如圖所示),充分吸收后,稱量氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了2.0克.
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(1)小強(qiáng)測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)
(2)小明測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程)
(3)兩位同學(xué)又請來老師幫忙,老師選取另外一種測定方法經(jīng)反復(fù)測定結(jié)果都是96.3%,請你結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程分析一下兩位同學(xué)誰的測定結(jié)果不準(zhǔn)確,為什么?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

星期天,小強(qiáng)的媽媽要焙制面包,叫小強(qiáng)取商店買回一包純堿,小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說明(如圖),并產(chǎn)生疑問:
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回到學(xué)校,他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中,在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)(忽略CO2溶于水),共用去稀鹽酸25g,得溶液質(zhì)量為28.3g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)).求:(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
(1)Na2CO3的另一種俗名
 
;
(2)生成CO2的質(zhì)量是
 
;
(3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

(4)通過計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

小強(qiáng)從家里帶來的一包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
查閱資料:①純堿中含有少量的氯化鈉、碳酸氫鈉;②碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿:2NaHCO3數(shù)學(xué)公式Na2CO3+CO2↑+H2O;③NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O;④少量的NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng):NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
請你一起完成以下探究活動(dòng):
[對固體猜想]純堿樣品中一定有氯化鈉、碳酸氫鈉
[實(shí)驗(yàn)和推斷]
(1)將固體充分加熱有氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的是________氣體,推斷含有少量的碳酸氫鈉;
(2)將實(shí)驗(yàn)(1)得到的固體取樣,若A是CaCl2溶液,B為試液為AgNO3溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為________,現(xiàn)象b為________,能不能說明原樣品中含有氯化鈉________(填能或不能).
(3)小強(qiáng)在老師指導(dǎo)下,將樣品提純,并且制造出氫氧化鈉的溶液.生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為________.
(4)小強(qiáng)用下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化.請從圖象中獲取信息,回答下列問題:
①進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照以上________(填“甲”或“乙”)圖所示進(jìn)行;
②pH=7時(shí),共得溶液100g.已知鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要寫計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省泰州市姜堰二附中九年級(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

小強(qiáng)從家里帶來的一包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
查閱資料:①純堿中含有少量的氯化鈉、碳酸氫鈉;②碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;③NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O;④少量的NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng):NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
請你一起完成以下探究活動(dòng):
[對固體猜想]純堿樣品中一定有氯化鈉、碳酸氫鈉
[實(shí)驗(yàn)和推斷]
(1)將固體充分加熱有氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的是______氣體,推斷含有少量的碳酸氫鈉;
(2)將實(shí)驗(yàn)(1)得到的固體取樣,若A是CaCl2溶液,B為試液為AgNO3溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為______,現(xiàn)象b為______,能不能說明原樣品中含有氯化鈉______(填能或不能).
(3)小強(qiáng)在老師指導(dǎo)下,將樣品提純,并且制造出氫氧化鈉的溶液.生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為______.
(4)小強(qiáng)用下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化.請從圖象中獲取信息,回答下列問題:
①進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照以上______(填“甲”或“乙”)圖所示進(jìn)行;
②pH=7時(shí),共得溶液100g.已知鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要寫計(jì)算過程)

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