【題目】Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，現(xiàn)向一定質量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實驗現(xiàn)象如圖所示，對圖像理解錯誤的是

A.b點生成的Al(OH)3質量達到最大值

B.a、c點溶液中的溶質分別是AlCl3和NaAlO2

C.bc段（不含端點）的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中

D.ad段和dc段消耗的NaOH質量比為3:1

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)圖像可知，b點生成的Al(OH)3質量達到最大值，故A正確；

B、根據(jù)題意可知a點溶液中的溶質是AlCl3，c點溶液中的溶質是Al(OH)3與NaOH反應生成的 NaAlO2和ad段生成的氯化鈉，故B錯誤；

C、bc段（不含端點）發(fā)生的反應是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中，故C正確；

D、設：一定質量的AlCl3溶液中AlCl3質量為m，ad段消耗的氫氧化鈉質量為x，生成氫氧化鋁的質量為y。

x= ；

y=；

設：dc段消耗的NaOH質量為z。

z=；

ad段和dc段消耗的NaOH質量比=：=3:1，故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示的實驗裝置,進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答:

（1）該裝置存在的一個主要問題是 ;

你的改進方法是 .

（2）實驗開始時,是先給氧化銅加熱,還是先通人一氧化碳? .

（3）實驗過程中,圖中A處能觀察到的實驗現(xiàn)象是 。發(fā)生反應的化學方程式為 。B處觀察到的實驗現(xiàn)象是 。

（4）實驗過程中,一氧化碳和氧化銅反應不僅能生成銅,還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅 (化學式為Cu2O)。如果要對反應后A處殘留固體的組成進行探究,試猜想殘留固體的組成有哪幾種可能? .

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度受溫度影響較大的是_____（選填“甲”或“乙”或“丙”）;

（2）欲將t1℃時乙的不飽和溶液轉化為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是_____（任寫一種方法）；

（3）當甲中混有少量乙時，常用的提純方法是_____（選填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”；）

（4）t2℃時，將40克甲物質放入50克水中，充分溶解后，所得溶液的質量是_____克；

（5）將相等質量的甲、乙兩物質在t2℃的飽和溶液降溫至t1℃時，析出晶體較多的是_____（選填“甲”或“乙”）;

（6）將t2℃時，甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中的溶質的質量分數(shù)的大小關系是甲_____乙（選填“＞”、“＜”或“=”）;

（7）氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的_____（選填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質的轉化關系如固所示（“→”表示反應能一步實現(xiàn)，部分反應物、生成物和反應條件已略去）。回答下列問題：

（1）若甲是一種固態(tài)非金屬單質，乙是一種可燃性氣體，丙和乙的組成元素相同，寫出乙→丙轉化的化學方程式：____。

（2）若甲、乙的組成元素相同，乙是最常用的溶劑，丙是空氣的主要成分之一，寫出甲→丙轉化的化學方程式：____。

（3）若甲、乙均為藍色溶液，且乙可與AgNO3溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙為藍色難溶于水的堿類物質，寫出丙→乙轉化的化學方程式：____，該反應的基本反應類型是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】能源的利用與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。

（1）煤燃燒時產(chǎn)生NO2、_____等氣體，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。

（2）在一定條件下，甲烷（CH4）和水反應（未配平）的微觀示意圖如圖所示。

①W表示的物質的化學式是_____。

②該反應中兩種生成物Z和W的分子個數(shù)比為_____。

（3）實驗室可用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。寫出該反應的化學方程式：_____。目前，氫氣作為新能源在生活和生產(chǎn)中還未能廣泛應用，其原因是_____。

（4）在高溫下，工業(yè)上以赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反應來煉鐵的化學方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別屬于初中化學常見的四類無機化合物，M與甲同類，他們之間部分轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物、反應條件已略去，“-”表示物質間能發(fā)生反應，“→”表示轉化關系）。

（1）若甲為CaCO3，則丁的化合物類別是______，乙→丙的化學方程式是_______。

（2）若丙為CaCO3，則M的化學式是_______，乙→丙的化學方程式是_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】廢液缸中剩有大量的稀鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質），某同學取上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量。記錄滴入Na2CO3溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A.C點溶液的

B.圖中縱坐標表示生成的質量

C.反應進行到A點時，溶液中的溶質是NaCl和

D.OA段發(fā)生反應的化學方程式是

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為碘元素在元素周期表的部分信息及其原子結構示意圖。下列說法鋯誤的是(　　)

A. 碘屬于非金屬元素

B. 碘原子的核內質子數(shù)為53

C. 碘的相對原子質量為126.9

D. 碘屬于第7周期元素

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl2、CuCl2）進行了氯化鐵回收實驗。

該實驗小組同學通過查閱資料，進行了嘗試。

【閱讀資料：】

不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結合過濾等操作，進行物質分離。右表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

[來源:學#科#網(wǎng)]

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀的pH

1.9

4.7

沉淀完全的pH

3.2

6.7

（1）進行操作x時，應用到的儀器有：鐵架臺、玻璃棒、燒杯和 。

（2）實驗中，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應的化學方程式 ；你認為步驟b調節(jié)溶液的pH到 （填數(shù)值范圍）比較合適。

（3）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少 （填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液不純。

（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3發(fā)生變質，在保存FeCl3溶液時，常向FeCl3溶液中加入某種酸，以防止FeCl3溶液變質，你認為選用 （用字母表示）最合理。

A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀醋酸．

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