Question

5．我國(guó)第四套人民幣的硬幣中涉及到Fe、Cu、Al和Ni（鎳），已知鎳能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄；Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　　）

• A． 鎳的化合價(jià)在與稀硫酸反應(yīng)前后不發(fā)生變化
• B． 鐵與氯化鎳反應(yīng)，鐵元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)
• C． 上述反應(yīng)可推理出金屬鎳一定能與氯化鎂溶液反應(yīng)
• D． 四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)锳l＞Fe＞Ni＞Cu

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；據(jù)此根據(jù)題意可確定四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序，再結(jié)合反應(yīng)的方程式、元素的存在狀態(tài)、化合價(jià)原則等分析判斷．

解答 解：由金屬活動(dòng)性順序的具體應(yīng)用可知：活動(dòng)性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把金屬活動(dòng)性比它弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，由Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄ Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂可知：Ni活動(dòng)性比氫強(qiáng)，比鐵弱，鋁的活動(dòng)性大于鐵，可知四種金屬的活動(dòng)性順序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu；
由上述分析可知：
A、鎳的化合價(jià)在與稀硫酸反應(yīng)前后分別是0、+2價(jià)，化合價(jià)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B、鐵與氯化鎳反應(yīng)，鐵元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、由于鎂的活潑性大于鐵，上述反應(yīng)可推理出金屬鎳一定不能與氯化鎂溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)锳l＞Fe＞Ni＞Cu，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．