Question

【題目】Ⅰ.知物質(zhì)甲乙丙及CuSO4的溶解度曲線如圖所示：

（1）對于處于 A 點的甲丙兩物質(zhì)的溶液，有關說法不正確的是（填編號）___________。

①都是飽和溶液； ②甲丙溶解度相等；

③溶液質(zhì)量分數(shù)相等； ④溶液總質(zhì)量相等；

⑤升溫甲變?yōu)椴伙柡腿芤海�丙中析出固體

（2）若甲中混有少量的雜質(zhì)乙，則除去乙的正確方法是（填編號）________。

①蒸發(fā)結晶 ②降溫結晶 ③溶解過濾

（3）60℃時，CuSO4飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分數(shù)為（保留一位小數(shù)）__________。

（4）若將 16g 無水CuSO4加入足量CuSO4飽和溶液中，則析出CuSO45H2O 晶體的質(zhì)量為（填編號）_____________。

①等于 16g ②大于 16 g 小于 25 g ③大于 25 g ④等于 25 g ⑤小于 25 g

Ⅱ.已知Cu2H2SO4 (濃) CuSO4SO22H2O 若將 36g Cu 和CuO 的混合物完全溶于過量熱的濃 H2SO4中，冷卻后加入水中稀釋后再加入過量鐵屑充分反應，放出氣體質(zhì)量為 1g，過濾洗滌干燥稱重固體質(zhì)量比加入的鐵屑質(zhì)量減少 24g，則原混合物中Cu 的質(zhì)量為________________ g。

Answer 1

【答案】①③④⑤ ② 28.6% ③ 16

【解析】

溶解度的曲線上的每個點代表了在確定溫度下，100g水能溶解的最大限度，即溶解度，不能知道溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量及溶液是否飽和；可以根據(jù)溶解度計算飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=；用結晶的方式可以減少混合物中的少量雜質(zhì)。

Ⅰ.（1）溶解度曲線上的每個點代表了在確定溫度下，100g水能溶解溶質(zhì)的最大限度，即溶解度，A點是甲與丙的交點，溶解度是相等的，但不能知道溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量，及溶液是否飽和，丙溶液不確定是飽和溶液，升溫時也不一定有固體析出，故說法不正確是①③④⑤；

（2）甲的溶解度隨著溫度的變化而變化的幅度大，而乙變化的幅度小，當甲與乙的混合溶液接近飽和時，溶劑不變，只降低溫度，那么甲會析出大量晶體，乙不析出晶體或析出很少的晶體，因此過濾得到甲的晶體，乙留在母液中，故選②；

（3）60℃時，CuSO4飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分數(shù)=≈28.6%；

（4）無水CuSO4固體加入溶液中會吸收水分，形成CuSO45H2O 晶體，又因為是CuSO4的飽和溶液，故新加入的CuSO45H2O 晶體不會溶解，根據(jù)CuSO4固體的質(zhì)量計算可知CuSO45H2O 晶體的質(zhì)量==25g，因為溶液中的溶劑減少了，溶液會再析出CuSO45H2O 晶體，則析出的CuSO45H2O 晶體質(zhì)量要大于25g，故選③；

Ⅱ. 將 36g Cu 和CuO 的混合物完全溶于過量熱的濃 H2SO4中，所以的銅元素都生成了，加水稀釋后，溶液中有和稀，加入過量的鐵屑，鐵先與稀反應生成氫氣1g，設消耗鐵的質(zhì)量為x

，x=28g，過量的鐵再與反應，過濾洗滌干燥稱重固體質(zhì)量比加入的鐵屑質(zhì)量減少 24g，故鐵再與反應增加了28g-24g=4g，設反應生成的質(zhì)量為y，

，y=32g，故銅元素的質(zhì)量為32g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，可知反應前與反應后銅元素的質(zhì)量不變，混合物中氧元素的質(zhì)量為36g-32g=4g，求的質(zhì)量==20g，故混合物中的質(zhì)量=36g-20g=16g。