Question

【題目】實驗中學化學興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分數(shù)，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應)，測得實驗數(shù)據(jù)如下：

次 數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)	2l	21	21	21	21
剩余固體的質(zhì)量(g)	16	12	8	n	4

求：(1)n的值

(2)此赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分數(shù)．

(3)恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】（1）4 （2）80% （3）32.5%

【解析】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知1、2、3可知每21g稀鹽酸能反應掉氧化鐵的質(zhì)量為4g，第5次加入21g酸后，剩余固體的質(zhì)量為4g；因此第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應，剩余固體的質(zhì)量為4g，所以n=4；

（2）由4、5次實驗的數(shù)據(jù)可知最后剩余的4克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g；赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%；

（2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應；

設生成氯化鐵的質(zhì)量為x，則

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160 325

16g x

解得x=32.5g
因此恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=32.5%。

答：（1）n的值為4；

（2）此赤鐵礦石中Fe203的質(zhì)量分數(shù)為80%；

（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為32.5%。