Question

9．如圖是對20℃一定質(zhì)量甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)的結(jié)晶實驗過程，請回答：

（1）蒸發(fā)前原溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數(shù)值是11，該溫度下，甲溶液的溶解度是50g．
（2）依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是C（填字母）的．
A．隨溫度升高而增大  B．隨溫度升高而減小 C．無法判斷
（3）第3杯溶液的質(zhì)量分數(shù)為33.3%
（4）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較：第2個燒杯=第3個燒杯（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)飽和溶液的定義和判斷方法進行分析；
根據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行分析；
（2）根據(jù)題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的進行分析；
（3）（4）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算與溶解度有關．

解答 解：（1）蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)10g水析出5g晶體，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水析5g晶體，所以共析出11g，通過分析可知蒸發(fā)10g水析出5g晶體，所以100g水中最多溶解50g，所以甲物質(zhì)在該溫度下的溶解度是50g；
（2）題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的，不能判斷出溫度對溶解度的影響，故選：C；
（3）第3杯溶液是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{50g}{150g}$×100%=33.3%；
（4）第2個燒杯和第3個燒杯中都含有不溶解的固體，說明溶液都達到了飽和狀態(tài)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，溫度不變，溶解度不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．
故答案為：（1）不飽和，11，50g；
（2）C；
（3）33.3%；
（4）═．

點評 本題是對物質(zhì)溶解度、溶液的配制、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等知識的考查，解決的重點是能理解溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念以及物質(zhì)溶解度隨溫度的變化，并能利用相關知識分析并解決問題．