Question

13．某課題小組成員想利用八年級下冊研究性學習課題《化學反應中質量守恒的研究》的實驗裝置，通過測定氧化汞分解前后反應物和生成物的質量是否相等來驗證質量守恒定律．（已知：標準狀況下，體積為V的氧氣的質量為m，氧化汞分解的反應方程式：2HgO=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑）
（1）在實驗開始之前應檢查裝置氣密性．
（2）整個實驗過程中，我們需要記錄哪些數(shù)據(jù)ABF（選填序號）．
A．反應前試管總質量a   B．反應結束冷卻后試管總質量b
C．稱取氧化汞質量c    D．量筒內氧氣質量d
E．量筒內氣體體積e    F．量筒內水的體積f
G．反應前量筒的總質量g    H．反應結束冷卻后量筒的總質量h
最終數(shù)據(jù)處理時，如果出現(xiàn)等量關系（a-b）v=mf（用上述小寫字母表示），可驗證質量守恒定律．
（3）下列有關本實驗的描述正確的有哪些AC．
A．在廣口瓶的水中加入一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解
B．塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體
C．氧化汞未分解完全就停止加熱對實驗結果沒有影響．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在實驗開始之前應檢查裝置氣密性進行分析；
（2）根據(jù)固體減少的質量就是氧氣的質量，量筒中水的體積就是生成的氧氣的體積，然后結合題中的數(shù)據(jù)進行解答；
（3）A、根據(jù)氧氣的溶解性進行分析；
B、如果等到塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體，雖然收集純凈了，但是收集的氣體少了，不符合質量守恒定律；
C、根據(jù)氧化汞受熱分解減少的質量，就是收集的氧氣的質量分析．

解答 解：（1）在實驗開始之前應檢查裝置氣密性；
（2）固體減少的質量就是氧氣的質量，量筒中水的體積就是生成的氧氣的體積，所以需要知道反應前后試管的質量，題中給出了體積為V的氧氣的質量為m，也就是氧氣的密度，所以還需要知道生成氧氣的體積，即量筒內水的體積，故選：ABF；
固體減少的質量是（a-b）g，氧氣的密度是：$\frac{m}{V}$，生成氧氣的體積是f，
所以（a-b）=$\frac{m}{V}$×f
即：（a-b）v=mf
（3）A、由氧氣的溶解性可知，氧氣不易溶于水，不溶于煤油，在量筒中加入一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解，故A正確；
B、當塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡時收集氣體是純凈的氧氣，但是收集的氣體少了，不符合質量守恒定律，故B不正確；
C、氧化汞受熱分解減少的質量，就是收集的氧氣的質量，所以，氧化汞未分解完全就停止加熱對實驗結果沒有影響故，C正確．
故選：AC．
故答案為：（1）裝置氣密性；
（2）ABF，（a-b）v=mf；
（3）AC．

點評 通過本題的練習，掌握實驗室制取氣體的儀器、裝置、實驗的步驟及注意的事項等．