Question

在托盤天平左盤的燒杯中盛有一定質(zhì)量的稀硫酸，在天平右盤加砝碼使天平平衡，然后向燒杯中加鋅片，充分反應(yīng)后取出剩余的鋅片（假設(shè)溶液無損失），再向天平右盤添加6.3g砝碼，又達(dá)到平衡，則與稀硫酸反應(yīng)的鋅片的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析：據(jù)“向燒杯中加鋅片，充分反應(yīng)后取出剩余的鋅片，再向天平右盤添6.3克砝碼，又達(dá)到平衡”，說明了充分反應(yīng)取出剩余鋅片后，溶液質(zhì)量增加了6.3g；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用溶液增加的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，該質(zhì)量與剩余鋅的質(zhì)量和即最初放入燒杯中鋅片的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加
 65             2       65-2=63
 x                        6.3g

65

x

=

63

6.3g

x=6.5g
答：反應(yīng)的鋅為6.5g；

點評：本題采取反應(yīng)后溶液的差量法進(jìn)行計算，可使計算過程簡便許多，差量法是解決類似問題的簡便方法．