Question

配平下列化學(xué)方程式
（1）Fe₂O₃+

 

CO

高溫

 

Fe+

 

CO₂
（2）CH₄+

 

O₂

點(diǎn)燃

CO₂+

 

H₂O
（3）

 

Mg+CO₂

點(diǎn)燃

 

MgO+C
（4）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

 

CuO+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律中原子個數(shù)在反應(yīng)前后相等來配平，常用最小公倍數(shù)法、觀察法、待定系數(shù)法等．

解答：解：（1）Fe₂O₃+CO

高溫

Fe+CO₂，先由鐵原子個數(shù)相等得到Fe₂O₃+CO

高溫

2Fe+CO₂，再利用氧原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為6，配平二氧化碳的系數(shù)，
得到Fe₂O₃+CO

高溫

2Fe+3CO₂，再根據(jù)C原子和O原子個數(shù)前后相等可知CO的系數(shù)為3，即配平后的反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
故答案為：3、2、3；
（2）將甲烷的系數(shù)定為1，則二氧化碳的系數(shù)為1，水的系數(shù)為2，得到CH₄+O₂

點(diǎn)燃

CO₂+2H₂O，再利用O原子個數(shù)前后相等，則氧氣的系數(shù)為2，即
配平后的反應(yīng)方程為CH₄+2O₂

點(diǎn)燃

CO₂+2H₂O；故答案為：2、2；
（3）根據(jù)O原子個數(shù)前后不相等，利用其最小公倍數(shù)為2可知氧化鎂的系數(shù)為2，得到Mg+CO₂

點(diǎn)燃

2MgO+C，再利用鎂原子個數(shù)前后相等，則鎂的系數(shù)為2，
即配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；故答案為：2、2；
（4）因反應(yīng)物只有一種，可將堿式碳酸銅的系數(shù)定為1，根據(jù)銅原子守恒則氧化銅的系數(shù)2，即配平后的反應(yīng)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑；
故答案為：2．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對于化學(xué)反應(yīng)方程式利用質(zhì)量守恒定律來配平的掌握，學(xué)生應(yīng)注意靈活應(yīng)用，不要拘泥于某一方法，在配平時要多種方法并用，以達(dá)到快速解題的作用．