Question

在一燒杯中盛有32.2gCaCO₃和CaCl₂的粉末狀混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：
①______．
②______．
（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）______．
（3）寫出坐標(biāo)中曲線上A點(diǎn)的含義______．
（4）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸73g時(shí)（即A點(diǎn)），試通過計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)分析
（2）根據(jù)圖象分析反應(yīng)過程，從而確定溶液中的溶質(zhì)
（3）根據(jù)圖象中轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義分析
（4）根據(jù)氯化氫的質(zhì)量求出碳酸鈣、生成的氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，從而求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故滴入鹽酸后看到的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，溶液中的不溶物逐漸減少至消失
（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，化學(xué)式為CaCl₂、HCl
（3）A點(diǎn)表示鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應(yīng)
（4）設(shè)A點(diǎn)時(shí)，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
y   73g×10%  x       z
 
y=10g    x=11.1g         z=4.4g
此時(shí)溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量=11.1g+32.2g-10g=33.3g
溶液質(zhì)量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==11.1%
答：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%
故答案為：（1）①產(chǎn)生氣泡．
②溶液中的不溶物逐漸減少至消失．
（2）CaCl₂、HCl．
（3）碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，考查學(xué)生分析圖象與計(jì)算能力．