Question

（2010?石景山區(qū)二模）取氯化鈉和氯化鎂的固體混合物21.2g，加入一定質量的水完全溶解，
再向溶液中加入100g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（反應的化學方程式為
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl），過濾后得到234g 10%的氯化鈉溶液．計算溶解混合物時加入水的質量為多少克？

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，固體由21.2g變成23.4g的原因就是由氯化鎂變成氯化鈉造成的，所以研究氯化鎂到氯化鈉的質量增加就很容易計算參加反應的氯化鎂和生成氫氧化鎂的質量，從而可求得加入水的質量；

解答：解：氯化鈉溶液中溶質質量為：234 g×10%=23.4 g
設混合物中氯化鎂的質量為x，生成氫氧化鎂的質量為y．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl  量增加
95             58        117   117-95=22
x              y              23.4g-21.2g=2.2g

95

x

=

22

2.2g

x=9.5 g

58

y

=

22

2.2g

y=5.8 g
溶解混合物時加入水的質量為234 g+5.8 g-100 g-21.2 g=118.6 g
答；溶解混合物時加入水的質量為118.6 g

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意濾液中溶液和溶質的質量的計算．