Question

金屬與我們的生活息息相關(guān)，在各個領(lǐng)域中用途廣泛．
（1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是　 　（填序號）．

A．金屬的硬度	B．金屬的導(dǎo)電性；
C．金屬的耐腐蝕性	D．金屬價格與硬幣面值的吻合度．

（2）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是　                       　．
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為　價．
（4）在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示．下列表述正確的是　 　（填序號）．

①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線
②反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等
③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余
④反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
⑤反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等

Answer 1

（1）B；（2）鐵＞銅＞金或Fe＞Cu＞Au；（3）+6；（4）①③⑤．

解析試題分析：（1）根據(jù)硬幣的流通特點可知：鑄造出的硬幣要有較強的耐腐蝕性、硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要接近，而金屬的導(dǎo)電性不是鑄造硬幣所考慮的因素；
（2）金屬活動性越強，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是 鐵＞銅＞金；
（3）設(shè)鐵元素化合價為X則：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0解得x=+6；
（4）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”進行分析：
①鋅的活動性比鐵的活動性強，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，所以A表示鋅反應(yīng)的曲線，故①正確；
②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余，所以反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量不相等；故②錯誤；
③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完；故③正確；
④由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余，或者兩種金屬都有剩余，故④錯誤；
⑤由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，故⑤正確．
即①③⑤正確．
考點：金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價的計算．
點評：本題結(jié)合圖象對金屬與酸的反應(yīng)進行了細致的考查，能很好的考查學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識認真分析．