Question

（2013?閘北區(qū)一模）在A、B、C燒杯中分別盛有10g、20g、30g硝酸鉀固體，分別加入相同溫度且等量的水，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示．

①燒杯A、B、C中的溶液一定屬于不飽和溶液的是

A

．讓C中固體繼續(xù)溶解的方法是

升高溫度

、

增加溶劑

②若C中固體完全溶解后恰好成跑和溶液，此時硝酸鉀的溶解度為60g/100g水，則C中溶劑的質(zhì)量為

50

g．
③圖二能表示硝酸鉀溶解度曲線的是

甲

（填“甲”或“乙”）．由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的是

BD

（填序號）
A．甲、乙都是飽和溶液   B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙   C．溶液質(zhì)量：甲＞乙   D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙．

Answer 1

分析：①一定溫度下，有剩余固體存在的溶液為飽和溶液；
②根據(jù)“硝酸鉀的溶解度為60g/100g水”，則可計算；
③由燒杯中不同溫度下溶解的硝酸鈉的質(zhì)量變化分析解答；根據(jù)甲乙的溶解度曲線隨溫度變化情況，并結(jié)合選項中的問題逐一分析解答．

解答：解：①由圖1可知：20℃時向A燒杯中加入10g完全溶解，可能是飽和溶液；B燒杯中加入20g完全溶解，可能是飽和溶液；C燒杯中加入30g，有剩余固體，一定屬于飽和溶液；讓C中固體繼續(xù)溶解的方法是升高溫度或增加溶劑；
②若C中固體完全溶解后恰好成飽和溶液，此時硝酸鉀的溶解度為60g/100g水，則C中溶劑的質(zhì)量為50g；
③由圖1可知，隨著溫度的升高溶解的硝酸鈉的質(zhì)量逐漸增加，所以在圖2中，能表示NaNO₃溶解度曲線的是甲；由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的是：A、乙的溶解度隨溫度降低逐漸增大，故降低溫度變?yōu)椴伙柡腿芤�，故錯誤；
B、t₂℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質(zhì)量的飽和溶液中所含溶劑的質(zhì)量是甲＜乙，降低溫度溶劑的質(zhì)量不變；故將100g甲、乙的飽和溶液從 t₂℃降溫到 t₁℃，溶劑的質(zhì)量關(guān)系依然是甲＜乙，故正確；
C、分別將100g甲、乙的飽和溶液從 t₂℃降溫到 t₁℃，甲有溶質(zhì)析出，溶液的質(zhì)量甲＜乙，故錯誤；
D、等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從 t₂℃降溫至 t₁℃時，甲析出溶質(zhì)，乙由于溶解度增大而無晶體析出．降低到 t₁℃時，溶解度是甲=乙，但由于乙不是飽和溶液，所以其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是甲＞乙，正確；
故選：B、D．
故答案為：（1）A；升高溫度或增加溶劑；
（2）50g；
（3）甲；BD

點評：本題較為綜合的考查了溶解度曲線的理解和應(yīng)用，以及學生分析題目信息判斷飽和溶液的方法，是一道能較好考查學生分析解決問題能力的好題．