Question

【題目】工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制燒堿，其反應的化學方程式如下：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（1）已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 ．
（2）20℃時，取136g飽和NaCl溶液電解，當NaCl轉(zhuǎn)化了32.5%時，理論上剩余溶液的質(zhì)量為多少？

Answer 1

【答案】
（1）9：25
（2）解：設生成H2的質(zhì)量為x，生成Cl2的質(zhì)量為y

2NaCl+2H2O 2NaOH+	H2↑+	Cl2↑
117	2	71
36g×32.5%	x	y

x=0.2g

y=7.1g

剩余溶液的質(zhì)量=136g0.2g7.1g=128.7g，

答：剩余溶液的質(zhì)量為128.7g

【解析】解：（1）20℃時，NaCl的溶解度為36g，所以飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為：36g：100g=9：25； 所以答案是：（1）9：25；（2）剩余溶液的質(zhì)量為128.7g．
【考點精析】通過靈活運用固體溶解度的概念和根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量;四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．