Question

19．小科同學在實驗室制取CO₂氣體后，對廢液進    行探究，他向一定質量的含CaCl₂和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液．實驗過程中加入Na₂CO₃溶液質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖1所示：加入Na₂CO₃溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示，請寫出h-k段的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，a點溶液中所含溶質為NaCl和CaCl₂（用化學式表示）．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，溶液的pH值上升，然后碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH值不變，然后隨著碳酸鈉的滴加，溶液的pH值逐漸增大進行分析．

解答 解：碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，溶液的pH值上升，分別表示圖1中的o-a段和圖2中的d-h段；然后碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH值不變，分別表示圖1中的b-c段和圖2中的h-k段；然后隨著碳酸鈉的滴加，溶液的pH值逐漸增大，所以h-k段的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，a點表示碳酸鈉先鹽酸反應，把鹽酸消耗完，故溶液中的溶質為氯化鈉和氯化鈣；．
故答案為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；NaCl和CaCl₂．

點評 解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．