Question

【題目】我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。其流程簡圖和部分物質(zhì)的溶解度曲線如下：

已知：①母液中有一種銨態(tài)氮肥

②NH3在水中的溶解能力遠遠大于CO2

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

請回答下列問題：

(1)操作a的名稱是________，NaCl飽和溶液中大量存在的陽離子的符號為___________；

(2)要向NaCl飽和溶液中先通入_______(選填：“NH3”或“CO2”)，其原因是_________；

(3)反應(yīng)Ⅰ的方程式為___________________________________；

(4)流程中得到的母液中一定含有的溶質(zhì)是_________________；流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________；

(5)從圖中可以看出溫度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲線“消失”了，其原因可能_________________________。

Answer 1

【答案】 過濾 Na+ NH3 使溶液呈堿性，促進CO2的吸收，更多地析出沉淀 NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl NaHCO3 NH4Cl CO2 NaHCO3受熱易分解

【解析】（1）操作a將固體與液體分開，應(yīng)為過濾；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，NaCl飽和溶液中大量存在的陽離子為鈉離子，符號為Na+；

（2）由于NH3在水中的溶解能力遠遠大于CO2，氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，促使反應(yīng)的進行，更多地析出沉淀；

（3）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，生成的是碳酸氫鈉和氯化銨，方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）母液是碳酸氫鈉的飽和溶液，一定含有碳酸氫鈉，同時還有生成的氯化銨；流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳；

（5）由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，溫度高于60℃時，碳酸氫鈉會分解。