12．將鋅粉、鋁粉、鐵粉、和鎂粉混合物159g與一定質(zhì)量濃度為35%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，蒸干水分得固體（不含結(jié)晶水）639g，反應(yīng)中產(chǎn)生H2質(zhì)量可能為（　�。�
A．10gB．49gC．159gD．480g

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，反應(yīng)前后元素的種類，原子的數(shù)目均不變．

解答 解：根據(jù)題目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反應(yīng)，因此混合物和純硫酸（H2SO4）的質(zhì)量之和等于剩余固體和氫氣的質(zhì)量之和．反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量=（639克-159克）=480克，則硫酸的質(zhì)量=480克÷$\frac{96}{98}$=490克．因此氫氣的質(zhì)量=硫酸中的氫元素的質(zhì)量=490克-480克=10克．
故選A．

點(diǎn)評 本題的關(guān)鍵是先計(jì)算出硫酸根的質(zhì)量，然后算出純硫酸的質(zhì)量；注意質(zhì)量守恒定律中的質(zhì)量指的是參加反應(yīng)的質(zhì)量，因此代入的數(shù)據(jù)是純硫酸的質(zhì)量，而不是硫酸溶液的質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．人體缺少鈣元素會影響健康，每日必?cái)z入足夠的鈣．目前市場的補(bǔ)鈣藥劑很多，如圖是某品牌補(bǔ)鈣藥品的部分說明，請仔細(xì)閱讀并進(jìn)行計(jì)算．回答問題：

（1）葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量430．
（2）葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比是11：112．
（3）按說明書服用鈣片時，每天能夠補(bǔ)充的鈣為37.2 mg．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙三種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：

③取甲、乙、丙三種固體中的一種進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，請回答：
Ⅰ溶液a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.1%；（精確到0.1%）
Ⅱ取用的固體是甲；
Ⅲ溫度t的范圍是0-30℃；
Ⅳ關(guān)于溶液d和溶液c的說法錯誤的是ABCD．
A．溶質(zhì)質(zhì)量可能相等
B．溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液c
C．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等
D．溶解度可能變大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．請回答以下問題：
（1）30℃時，溶解度最大的物質(zhì)是A（填字母序號）；
（2）20℃時，將20gA物質(zhì)溶于150水中，得到的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和）”溶液；
（3）20℃時，將等質(zhì)量的B和C分別加入盛有等質(zhì)量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬�，其中一個燒杯中仍有少量固體未溶解，則未溶解的固體是C．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．銅與濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H20．有關(guān)CuSO4制備途徑及性質(zhì)如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①②中均有一種元素的化合價發(fā)生變化
B．反應(yīng)③和④中的銅元素質(zhì)量未發(fā)生改變
C．途徑②比途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
D．反應(yīng)④說明某些堿受熱分解生成金屬氧化物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)后過濾，則濾液中一定含（　�。�
A．Ag+、Cu2+、Zn2+B．Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
C．Cu2+、Zn2+D．Zn2+、Fe2+

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算
①碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
②生成的二氧化碳的質(zhì)量；
③生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了分析某食鹽水中NaCl的含量，甲、乙、丙三位同學(xué)利用NaCl和AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀的方法分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 甲乙丙
所取食鹽水的質(zhì)量/g1005050
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g505075
反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量/g1.4351.4351.435
（1）NaCl和AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
（2）列出求解參加反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量（x）的比例式$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{1.435g}$．
（3）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液中溶質(zhì)的組成有NaNO3、AgNO3．
（4）恰好完全反應(yīng)那次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液中再加入1.435g水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85%．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．5%的氫氧化鈉溶液800g與足量的磷酸溶液反應(yīng)，參加反應(yīng)的磷酸（H3PO4）質(zhì)量是多少？（化學(xué)方程式：3NaOH+H3PO4═Na3PO4+3H2O）

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