Question

11．家中蒸饅頭用的純堿中含有氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．取6g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，其消耗稀鹽酸61.7g，測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為65.5g．請幫助實驗小組完成以下計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留至0.1%）
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 純堿中的氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，而純堿與鹽酸生成二氧化碳氣體，所以所得溶液質(zhì)量減少了，所減少的部分為二氧化碳的質(zhì)量．利用二氧化碳的質(zhì)量可求得碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：6 g+61.7 g-65.5 g=2.2 g 
設(shè)原混合物中 Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
 x             y      2.2 g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$    x=5.3 g     
$\frac{117}{y}=\frac{44}{2.2g}$     y=5.85 g    
原混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%；  
NaCl的質(zhì)量=5.85 g+6 g-5.3 g=6.55 g  
氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{6.55g}{65.5g}$×100%=10%    
答：原混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 在計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，學(xué)生往往只將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉計算在內(nèi)，而原來就有的氯化鈉忘記了，所以在分析時應(yīng)注意原來就有的氯化鈉必須加入．