Question

【題目】取8.0g鋁土礦（主要成分是Al2O3），溶于128.4g稀鹽酸中，鹽酸恰好完全反應．經(jīng)過濾、干燥后，得到濾渣2.9g，（假定鋁土礦樣品中所含的雜質(zhì)不溶于鹽酸）．
（1）求鋁土礦的純度%．
（2）求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）63.75
（2）

設(shè)生成的氯化鋁的質(zhì)量為x

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

102 　　　267

8.0g﹣2.9g 　 x

解得：x≈13.35g

所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是： =10%

答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．

【解析】（1）鋁土礦的純度是： =63.75%；
（2）設(shè)生成的氯化鋁的質(zhì)量為x
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
102 267
5.1g x
=
解得：x≈13.35g
所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是： =10%．
故答為：（1）63.75；（2）求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．