Question

13．如圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；儀器b的名稱是燒杯；
（2）實驗室制取氣體時，儀器組裝后，加入試劑前必不可少的一項操作是檢查裝置的氣密性．裝置A中的反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；裝置B中的反應化學方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；裝置C中觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，裝置A中也可用于實驗室制取氧氣氣體，制取該氣體的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是下面蠟燭比上面的先滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．由此可知，二氧化碳在生活中可用于滅火．
（4）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從c端（填“c端”或“d端”）通入．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）識記有關二氧化碳和氧氣化學反應方程式的書寫；了解二氧化碳與水反應生成碳酸的性質；
（3）根據提供的信息和二氧化碳的性質解決問題；
（4）根據二氧化碳的密度大于空氣的密度來確定進氣端．

解答 解：（1）圖中a是長頸漏斗；b是燒杯；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，A中化學反應式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；裝置B中化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；裝置C中觀察到的現(xiàn)象是：溶液由紫色變?yōu)榧t色，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色；該裝置屬于固液常溫型還可以利用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，化學方程式為
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）根據提供的信息：裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．說明二氧化碳可用于滅火；
（4）二氧化碳的密度大于空氣的密度，用E裝置收集二氧化碳時，可從c端進，以排凈瓶底的空氣．
故答案為：（1）長頸漏斗  燒杯  （2）檢查裝置的氣密性；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；  CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；紫色石蕊試液變紅；  氧氣； 2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）下面蠟燭比上面的先滅  滅火  （4）c端

點評 本題以實驗探究的形式考查二氧化碳的滅火性、與水的反應、密度等特點，屬于基礎知識類題目，比較好做．