Question

（2005?崇文區(qū)二模）為了測(cè)定某漢白玉中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取8g漢白玉粉末，用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40g分四次加入（假設(shè)漢白玉中的其它物質(zhì)不溶于水，也不溶于稀鹽酸）．每次均充分反應(yīng)，所得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量如下表．

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	6.0g
第二次加入10g	4.0g
第三次加入10g	2.0g
第四次加入10g	0.8g

求：（1）該漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
    （2）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)圖表分析知每加入10g鹽酸會(huì)消耗2g固體，分析知第四次加入時(shí)只消耗了1.2g碳酸鈣，說(shuō)明了剩余固體中已無(wú)碳酸鈣，剩余的固體是雜質(zhì)，則碳酸鈣的質(zhì)量是8g-0.8g=7.2g，利用這一量可求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．每消耗10g鹽酸會(huì)消耗2g的碳酸鈣，利用這一關(guān)系可求稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由圖表可知，每加入10g稀鹽酸可反應(yīng)2g碳酸鈣，而第四次加入稀鹽酸只消耗了1.2g碳酸鈣，說(shuō)明碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)．則白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g-0.8g

8g

×100%=90%；
（2）設(shè)稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100　　 73
（6-4）g x×10 g　

100

73

=

(6-4)g

x×10g

   解得：x=14.6%　
答：（1）漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%；（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行參加反應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)，一定要選取溶液中溶質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這樣求得的溶質(zhì)質(zhì)量才是溶液中全部溶質(zhì)的質(zhì)量．