Question

【題目】證據(jù)推理是科學探究的基本方法。已知某無色溶液A中的溶質是KNO3和Na2CO3。另有一固體樣品B，其中可能含有CuSO4和CuO或兩者之一。按下圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設過程中所發(fā)生的反應都恰好完全反應)

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，填寫以下空白：

(1)氣體C的化學式為______，將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變_____色。

(2)藍色沉淀F的化學式為______

(3)溶液E中大量存在的酸根陰離子是________(填寫離子符號)。

(4)固體B中，一定不存在的物質是____(填寫化學式)，得出此結論的理由是_____。

(5)溶液G中一定大量存在的陽離子有______(填寫離子符號)

(6)寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式_______

Answer 1

【答案】CO2 紅 Cu(OH)2 SO42- CuO 氧化銅不能與氫氧化鈉反應且氧化銅是黑色的粉末 Na+、H+、K+ Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【解析】

碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硝酸鉀溶液與硫酸不能發(fā)生化學反應。溶液A中加入稀硫酸產(chǎn)生氣體C和溶液D，則C是二氧化碳，溶液D是含有硫酸鈉和硝酸鉀；硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氧化銅不能與氫氧化鈉反應，固體B中加入適量氫氧化鈉溶液，生成溶液E和藍色沉淀F，固體B中只有硫酸銅，沒有氧化銅，溶液E中含有硫酸鈉，藍色沉淀是氫氧化銅；硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液D和溶液E加入適量的氯化鋇溶液和稀硝酸產(chǎn)生溶液G和白色沉淀H，溶液G中含有氯化鈉和硝酸鉀，白色沉淀H是硫酸鋇。

根據(jù)以上分析可知：

（1）氣體C是二氧化碳，化學式為CO2，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，將氣體C通入紫色石蕊試液，試液變紅色；

（2）藍色沉淀F是氫氧化銅，化學式為Cu(OH)2；

（3）溶液E中含有硫酸鈉，溶液E中大量存在的酸根陰離子是SO42-；

（4）固體B中，一定不存在的物質是CuO，得出此結論的理由是氧化銅不能與氫氧化鈉反應且氧化銅是黑色的粉末；

（5）溶液G中含有氯化鈉和硝酸鉀和稀硝酸，溶液G中一定大量存在的陽離子有Na+、K+、H+；

（6）寫出步驟③中發(fā)生的反應是硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。