Question

17．NaCl和KNO₃在不同溫度時的溶解度如表，試回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）20℃時，在50g水中溶解15.8gKNO₃時，溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)；
（2）由海水中獲取食鹽通常采用“海水曬鹽”方式獲取食鹽，由表中數(shù)據(jù)分析其原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；
（3）KNO₃和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是20-30℃；
（4）10℃時，分別將35gNaCl和KNO₃固體加入100g水中，升溫到60℃時，NaCl溶液為不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，升溫前后有關(guān)溶液說法正確的是BC（填序號）
A.10℃時，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B.60℃時，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C．升溫前后，NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．升溫前后，KNO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）由溶解度表知，20℃時KNO₃的溶解度為31.6g，故在50g水中溶解15.8ggKNO₃時，溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)；
（2）由表中數(shù)據(jù)知，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以通常采用“海水曬鹽”方式獲取食鹽；
（3）通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知溫度t的范圍可能是20-30℃；
（4）由表中數(shù)據(jù)知，60℃時NaCl的溶解度為37.3g，故35gNaCl加入100g水中，溶液為不飽和溶液；
A、由表中數(shù)據(jù)知，10℃時兩種溶液的溶解度不同，分別將35gNaCl和KNO₃固體加入100g水中，氯化鈉全部溶解，溶液為不飽和溶液，硝酸鉀不能全部溶解，故選項錯誤；
B、60℃時，兩種物質(zhì)的溶解度都大于35g，將35gNaCl和KNO₃固體加入100g水中，溶質(zhì)全部溶解，故兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，正確；
C、10℃和60℃時氯化鈉的溶解度都大于35g，升溫前后溶質(zhì)均全部溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項正確；
D、10℃硝酸鉀的溶解度小于35g，溶質(zhì)不能全部溶解，60℃時硝酸鉀的溶解度都大于35g，溶質(zhì)全部溶解，故說法錯誤．
故答案為：（1）15.8；（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；（3）20-30℃；（4）不飽和、BC．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．