Question

11．將6.5克鋅粒加入50克鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)．求；
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂  Zn-65，H-1，Cl-35.5）
（2）鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 由鋅的質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量和鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73        2
6.5g  y       x
    $\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$ 
   x=0.2g，
   $\frac{65}{6.5g}=\frac{73}{y}$
   y=7.3g
鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．