Question

【題目】某金屬冶煉廠在生產過程中產生了一定量的含銅廢料．化學興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體．其設計方案如圖所示．

查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．
（1）步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是 ．
（2）藍色溶液B中的溶質是（填化學式）．
（3）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式
（4）銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3]．根據銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅生銹除了需要氧氣，還需要空氣中的 （填化學式）．

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）CuSO4、H2SO4
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）CO2 H2O
【解析】(1). 通過過濾可將固體與液體分離。（2）藍色溶液B中加入鐵粉產生氣體，說明藍色溶液B在含有稀硫酸，另外含有生成的CuSO4 ， 故填 CuSO4 H2SO4。（3）固體D中含有鐵粉。（4）化學反應前后元素的種類不變。
故答案為：（1）過濾；（2）CuSO4、H2SO4；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）CO2 H2O（1）固液分離采用過濾的方法
（2）根據銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，所以藍色溶液中含有硫酸銅，根據藍色溶液中加入鐵有氣體生成，說明硫酸過量，所以溶質中含有硫酸，過量的鐵粉可以和硫酸和硫酸銅都反應
（3）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣
（4）根據質量守恒定律和對比實驗分析銅生銹的條件