某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物,為測(cè)定該廢水中各污染物的含量,環(huán)保小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)一】取廢水100g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)分析和計(jì)算:
(1)向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時(shí),產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為 g。
(2)求該廢水中氯化鎂溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【實(shí)驗(yàn)二】取三份廢水各100g,分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中,測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
| 第一組 | 第二組 | 第三組 |
硝酸銀溶液的質(zhì)量/g | 20 | 40 | 60 |
生成沉淀的質(zhì)量/s | 2.870 | 5.740 | 7.175 |
(1)0.58;(2)氯化鎂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.95%;(3)50;(4)20
解析試題分析:(1)由圖表中數(shù)據(jù)可知,曲線達(dá)到最高點(diǎn)就是生成沉淀最多的,所以是0.58g;
(2)根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量,再用氯化鎂的質(zhì)量除以100g乘以百分之百即可。設(shè):100g廢水中氯化鎂的質(zhì)量為x,消耗氫氧化鈉質(zhì)量為y,則:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(0.5)
95 80 58
x y 0.58g
根據(jù):=
解得x=0.95g
所以MgCl2%=×100%=0.95%
(3)根據(jù)20硝酸銀溶液生成2.870g沉淀,則10g硝酸銀溶液反應(yīng)完能生成1.435g沉淀,60g硝酸銀完全反應(yīng)能生成8.61g沉淀,結(jié)果生成了7.175g沉淀,說明硝酸銀有剩余了,再根據(jù)7.175g與1.435g的關(guān)系求出消耗硝酸銀的質(zhì)量,即100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為:×10g=50g;
(4)根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算出與氯化鎂反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量,再除以10%算出與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量,根據(jù)氯化鎂的質(zhì)量算出與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量,再用氯化銀總質(zhì)量減去與氯化鎂反應(yīng)生成的氯化銀沉淀的質(zhì)量,就是與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量,再計(jì)算出與鹽酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。即根據(jù):=解得y=0.8g,所以與氯化鎂反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為:=8g。
設(shè)0.95g氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為z,則:
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
95 287
0.95g z
根據(jù):=
解得z=2.87g
所以與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀質(zhì)量為:7.175g-2.87g=4.305g
設(shè)生成4.305g氯化銀沉淀需要參加反應(yīng)的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為k,則:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
k 4.305g
根據(jù):=
解得k=1.095g
設(shè)與1.095g鹽酸反應(yīng)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為R,則:
HCl+NaOH=NaCl↓+H2O
36.5 40
1.095g R
根據(jù):=
解得R=1.2g
所以與鹽酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為:=12g
所以a的數(shù)值為:8g+12g=20g
考點(diǎn):考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
將16g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)跟稀硫酸不反應(yīng)).測(cè)得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g,反應(yīng)停止后,燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為215.6g.求:
(1)反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量;
(2)這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。據(jù)圖回答:
(1)在滴加NaOH溶液過程中,原溶液中 離子個(gè)數(shù)不變。(填離子符號(hào))
(2)P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 。
(3)m1的值為 。
(4)M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
加熱高錳酸鉀能分解出氧氣.某同學(xué)欲制備16g氧氣,請(qǐng)幫他計(jì)算一下,至少需要加熱分解多少克高錳酸鉀?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
曉賡同學(xué)對(duì)各種標(biāo)簽比較感興趣,身邊的各種標(biāo)簽他都有一定的研究。
(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中藥品應(yīng)該按要求存放在容器中,并貼上標(biāo)簽。
標(biāo)簽上通常有物質(zhì)的名稱和化學(xué)式等信息。B標(biāo)簽上填寫相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為 ;在C標(biāo)簽上填寫物質(zhì)名稱為 ;D儀器名稱為 ;A標(biāo)簽不能貼在 儀器上(填字母編號(hào))。
(2)某品牌礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。偏硅酸的化學(xué)式為H2SiO3,其中Si的化合價(jià)為 ,該物質(zhì)中各元素質(zhì)量比為 ;硫酸鎂中鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(3)小明同學(xué)從食物中攝入鈣元素的量不足,每天需要服用2片某種鈣片。該鈣片標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示(假設(shè)鈣片中只有碳酸鈣含有鈣元素),請(qǐng)計(jì)算(本小題要有計(jì)算過程):
①小明同學(xué)每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量;
②如果小明同學(xué)改用喝牛奶(每100mL牛奶中含鈣0.1g)來補(bǔ)充鈣,每天至需要喝多少毫升牛奶?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱取25.0g石灰石樣品,平均分成兩份,并分別加工成塊狀和粉末狀;
②將兩份樣品分別投入兩個(gè)錐形瓶中,各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)),測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:
(1)由圖中曲線分析得出,影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是: ;請(qǐng)另外舉出—個(gè)生活或生產(chǎn)中控制化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例: 。
(2)每份樣品充分反應(yīng)后.生成二氧化碳的質(zhì)量為 .
(3)若每份樣品中加入l00.0g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過程.不考慮水、氯化氫的逸出.結(jié)果精確到0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
為研究黃銅(銅鋅合金)的組成,某學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止.生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請(qǐng)計(jì)算:
(1)10g樣品中鋅的質(zhì)量是多少克?
(2)滴加的硫酸溶液質(zhì)量是多少克?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
甘肅祁連山水泥廠是我省規(guī)模較大的水泥廠,該廠的化驗(yàn)室為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水).有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
| 反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | |
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 | 石灰石樣品的質(zhì)量 | 燒杯和其中混合物的質(zhì)量 |
134.4g | 10g | 141.1g |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究.通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成.他們稱取了13.6g固體樣品,用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn),測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示.
請(qǐng)計(jì)算:
(1)固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是 克.
(2)在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.1%)
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