稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14克,放入燒杯中,加入96克某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng).(反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)待反應(yīng)完全后過濾,稱得濾液的總質(zhì)量為100克.試計(jì)算:
(1)生成的沉淀的質(zhì)量為多少克?
(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少克?
(3)所得的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(1))由質(zhì)量守恒定律,根據(jù)題意可知,濾液的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之和應(yīng)等于反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量.所以生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g;
(2)設(shè)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y.
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
111          117    100
x             y     10g
100
111
=
10g
x
,
100
117
=
10g
y

解之得:x=11.1g,y=11.7g.
(3)所得濾液即為NaCl溶液,溶液的總質(zhì)量為100克,14g-11.1g是原混合物中的氯化鈉的質(zhì)量,而11.7g是新生成的,所以總質(zhì)量為14g-11.1g+11.7g=14.6g.
所以濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
14.6g
100g
×100%
=14.6%.
答:(1)生成的沉淀的質(zhì)量為10g;(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是11.1g;(3)所得的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%.
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稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g,放入燒杯中,加入96g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl).待反應(yīng)完全后過濾,稱得濾液的總質(zhì)量為100g.
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知生成沉淀的質(zhì)量為
 

(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少?
 

(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
 

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(2005?朝陽區(qū)二模)稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g,放入燒杯中,加入96g碳酸鈉溶液,恰好完全反應(yīng)后過濾,稱得濾液的總質(zhì)量為100g.(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
求:(1)固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量;
(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)若要使生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,應(yīng)加水多少克?

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稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g,放入燒杯中,加入100g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng).待反應(yīng)完全后過濾,稱得濾液的總質(zhì)量為104g.求:
(1)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少?
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g,放入燒杯中,加入100g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)。待反應(yīng)完全后過濾,稱得濾液的總質(zhì)量為104g。求:
(1)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少?
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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