Question

（2013?荊州模擬）小明同學測定某純堿樣品（雜質(zhì)為NaCl）中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)：他稱取該純堿樣品25.0g，向其中加入稀鹽酸200.0g時二者恰好完全反應，共收集到8.8gCO₂氣體．已知反應后的溶液是溶質(zhì)的不飽和溶液，請計算：
（1）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少？

Answer 1

分析：向混有碳酸鈉的氯化鈉中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應而碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)反應中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應的化學方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此溶液中溶質(zhì)氯化鈉既有原混合物中的氯化鈉又有反應生成的氯化鈉，計算時需充分注意這一點．

解答：解：設純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應后生成NaCl的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O   
106          117  44
x             y   8.8g

106

x

=

117

y

=

44

8.8g

解得：x=21.2g     y=23.4g
（1）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

21.2g

25.0g

×100%=84.8%
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：25.0g-21.2g+23.4g=27.2g
反應后所得溶液中溶劑的質(zhì)量為：25.0g+200.0g-8.8g-27.2g=189.0g
答：（1）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是84.8%；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為27.2g，溶劑的質(zhì)量是189.0g

點評：利用質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應后所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-放出氣體二氧化碳的質(zhì)量．