Question

實(shí)驗(yàn)中學(xué)同學(xué)開(kāi)展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫(xiě)出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸       ②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．
【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有

OH^-和Cu²⁺

，④中有

CO₃^2-和Ba²⁺

．
【拓展運(yùn)用】通過(guò)以上分析可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．如硫酸鈉溶液混有碳酸鈉，可以加入

H₂SO₄

（填寫(xiě)化學(xué)式）除去碳酸鈉．

Answer 1

分析：【練習(xí)質(zhì)疑】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
【研究討論】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成沉淀、氣體、水．
【拓展運(yùn)用】除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：【練習(xí)質(zhì)疑】③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
【研究討論】復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際參加反應(yīng)的離子是能結(jié)合成沉淀、氣體或水的離子，所以③中反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是氫氧根離子與銅離子；④中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，是碳酸根離子與鋇離子．
【拓展運(yùn)用】要除去硫酸鈉溶液中的碳酸鈉，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
故答案為：【練習(xí)質(zhì)疑】③2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；④Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
【研究討論】OH^-和Cu²⁺；CO₃^2-和Ba²⁺；
【拓展運(yùn)用】H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．