7．完全燃燒2.8克某有機物，生成8.8克CO2和3.6克H2O，下列對該有機物的判斷正確的是（　　）
A．該有機物一定含碳、氫、氧元素
B．該有機物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1
C．該有機物的相對分子質(zhì)量為46
D．該有機物的化學式為CH4

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知2.8g有機物燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O，從定性的角度可推斷該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．要確定此有機物中是否含有氧元素，則要根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒這一原則，計算出8.8gCO2和3.6gH2O中碳元素、氫元素的質(zhì)量總和是否等于該有機物的質(zhì)量，如果8.8gCO2和3.6gH2O中碳元素、氫元素的質(zhì)量總和小于有機物的質(zhì)量2.8g，則此有機物中含有氧元素．反之沒有．可以據(jù)此解答該題．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷在有機物中一定含有碳元素和氫元素，其中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g；氫元素的質(zhì)量為：3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，與有機物的質(zhì)量相等，所以該有機物中只含有碳元素和氫元素，沒有氧元素，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：2.4g：0.4g=6：1；
A、根據(jù)上述解答可以知道該有機物中含有碳元素和氫元素，沒有氧元素，故錯誤；
B、根據(jù)計算可以知道：該有機物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1，故正確；
C、由于不能確定該物質(zhì)的化學式，所以不能計算出該有機物的相對分子質(zhì)量，故錯誤；
D、CH4中碳氫元素的質(zhì)量比為：12：（1×4）=3：1．根據(jù)上述解答可以知道，該有機物中碳氫元素的質(zhì)量比為：6：1，所以該有機物不可能為甲烷，故錯誤．
故選B．

點評 可燃物完全燃燒時生成二氧化碳和水，說明可燃物中一定含碳、氫元素，若所含碳、氫元素質(zhì)量小于可燃物的質(zhì)量，則可燃物中還會含有氧元素．

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18．我們每天生活在不斷變化的物質(zhì)世界里，以下不屬于化學變化的是（　�。�
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2．某�；瘜W興趣小組想測定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)∫粔K某礦山上的石灰石樣品，將其粉碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為10g），然后加入50g某濃度的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示．
反應(yīng)前反應(yīng)后
實驗
數(shù)據(jù)		燒杯和石灰石質(zhì)量加入鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后混合物質(zhì)量
16g50g63.8g
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（2）二氧化錳的質(zhì)量．
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