Question

10．為測定碳酸鈉和氯化鈉中碳酸鈉的質量分數，先取m克樣品溶解，再加入足量氯化鈣溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重為n克，則碳酸鈉的質量分數為$\frac{106n}{m}$%，洗滌液最好選擇水，判斷洗滌液是否過量的方法為取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈．

Answer 1

分析 根據碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，可利用過濾法進行分離，結合化學方程式及質量分數的計算機氯離子的鑒別方法進行分析．

解答 解：碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，為了稱取純凈的碳酸鈣質量，需要通過過濾進行分離、然后利用水進行洗滌，防止碳酸鈣表面附著可溶性的氯化物，再通過干燥，可以得到純凈的碳酸鈣，使結果更準確；若碳酸鈣洗滌不干凈，則會混有氯化物，因此可以通過滴加硝酸銀溶液，看是否產生沉淀得出結論．
設樣品中碳酸鈉的質量分數為x，
        Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
          106               100
          m•x                n
$\frac{106}{m．x}$=$\frac{100}{n}$
x=$\frac{106n}{100m}$=$\frac{106n}{m}$%
  故答案為：過濾；干燥；$\frac{106n}{m}$%； 水； 取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈．

點評 本題考查了有關物質的分離轉化及根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，難度不大，注意題目中字母的計算．