Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如圖所示：
過氧化氫溶液68.0g+二氧化錳1.0g剩余的混合物67.4g
（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為______g，二氧化錳在反應中的作用是______，反應生成氧氣的質量為______g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量．
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，催化劑在化學反應前后質量不變；根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因此完全反應后，物質減少的質量就是生成的氣體質量；
（2）根據過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質量；（3）根據質量分數公式計算即可．
解答：解：（1）因為催化劑在化學反應前后質量不變，故混合物中二氧化錳的質量為1.0g；根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；故答案為：1.0，催化作用  1.6
（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g           

x=3.4g
答：過氧化氫溶液中溶質的質量為3.4g
（3）過氧化氫溶液的溶質的質量分數=×100%=5.0%
答：過氧化氫溶液中溶質質量分數為5.0%
點評：本題主要考查學生根據質量守恒定律；運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．