（2009?江寧區(qū)二模）某含有雜質(zhì)的Na2CO3固體（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應），老師安排同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．利用電子天平測定的有關實驗數(shù)據(jù)如下表：（裝置見下圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)，錐形瓶的質(zhì)量為27.30g）
稱 量 項 目質(zhì)量（g）
雜質(zhì)和Na2CO3的混合物10.00
錐形瓶+稀鹽酸（適量）141.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和Na2CO3的混合物（反應開始后15秒）149.20
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和Na2CO3的混合物（反應開始后35秒）149.00
錐形瓶+稀鹽酸+雜質(zhì)和Na2CO3的混合物（反應開始后55秒）149.00


【答案】分析：（1）由圖表數(shù)據(jù)可知，反應開始后35秒時，反應已完全．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，等于參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則生成CO2質(zhì)量=參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出完全反應時Na2CO3質(zhì)量和生成NaCl的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）由化學反應前后總質(zhì)量相等知，生成CO2質(zhì)量為：10g+141.2g-149.0g=2.2g，
（2）設生成2.2gCO2需要Na2CO3質(zhì)量為x，同時生成NaCl的質(zhì)量為y，則
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106----------117-----44
x-------------y------2.2g
∴106：117=x：y=44：2.2g，
解得：x=5.3g，y=5.85g，
則固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=53%；
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=5.0%．
答：（1）固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為53%；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.0%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．
練習冊系列答案
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（3）提出猜想：“污漬爆炸鹽”的主要化學成分可能是過碳酸鈉．
（4）設計與實驗：主要實驗裝置如圖所示．請你運用初中所學知識，幫助小強同學完成
下列實驗報告．
序號主要操作步驟主要實驗現(xiàn)象操作目的
①在集氣瓶中加入少______（黑色固體）；
在分液漏斗a中加入新配制的“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液；在分液漏斗b中加入______．		略略
②
 		打開分液漏斗a的活塞，放出適量溶液后，關閉活塞生成大量無色氣體略
然后在導管口放______ 
______ 		驗證生成氣體的成分
 第②步操作得出的結論：______
③待步反應停止后，打開分液漏斗b的活塞，放出適量溶液后，關閉活塞生成大量無色氣體
 		略
 
 
將生成的氣體通入______
 		______ 驗證生成氣體的成分
第③步操作得出的結論：______
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①寫出生成過碳酸鈉的化學方程式______．
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