Question

14．某地產(chǎn)石灰石，所含的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)．為測定該石灰石中碳酸鈣的含量，現(xiàn)進行下列實驗：稱取25g石灰石放在燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，反應(yīng)恰好完全，這時稱得燒杯和其中物質(zhì)的質(zhì)量共為116.2g．求：
（1）反應(yīng)中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為25g+100g-116.2g=8.8g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$         x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20g}{25g}×$100%=80%．
答：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為8.8g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．