Question

12．甲、乙、丙之間有如圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已經略去）．
（1）三種物質均含有地殼中含量最多的非金屬元素，若丙是單質，則甲轉化為乙的化
學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）三種物質均含形成化合物種類最多的元素：①若丙是難溶性鹽，其中金屬元素的
質量分數為40%．則丙分解生成乙的反應條件為高溫，甲轉化為丙的化學方程式為
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．②若甲是單質，則從微拉觀點解釋丙和乙化學性質有較大差異的原因是二者的分子構成不同．

Answer 1

分析 （1）根據“三種物質均含有地殼中含量最多的非金屬元素”，推測含有氧元素，丙是單質，所以丙是氧氣，甲會生成乙、氧氣，乙、氧氣可以相互轉化，所以甲是過氧化氫溶液，乙是水，過氧化氫分解生成水和氧氣，水通電會生成氫氣和氧氣，然后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可；
（2）根據“三種物質均含形成化合物種類最多的元素”，推測為碳元素；根據“若丙是難溶性鹽，其中金屬元素的質量分數為40%”，推測為丙為碳酸鈣；進行分析．

解答 解：（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，所以三種物質均有氧元素，丙是單質，所以丙是氧氣，甲會生成乙、氧氣，乙、氧氣可以相互轉化，所以甲是過氧化氫溶液，乙是水，過氧化氫分解生成水和氧氣，水通電會生成氫氣和氧氣，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，所以甲轉化為乙的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）根據“三種物質均含形成化合物種類最多的元素”，推測為碳元素；根據“若丙是難溶性鹽，其中金屬元素的質量分數為40%”，推測為丙為碳酸鈣，則推測甲為碳酸鈉，乙為二氧化碳，則：碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
若甲是單質，可能為碳，則丙和乙為二氧化碳、一氧化碳．一氧化碳是一氧化碳分子構成的，而二氧化碳是二氧化碳分子構成，兩者一個分子中相差一個氧原子，而分子是保持物質化學性質的最小微粒，分子不同，化學性質也就不同．所以一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同．
故答案為：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）高溫，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．②二者的分子構成不同．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．