Question

9．小聰同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加．
【知識回放】
金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號．
【作出猜想】
猜想1：Cr＞Fe＞Cu
猜想2：Fe＞Cu＞Cr
猜想3：你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查閱資料】
（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
【設計與實驗】
小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗操作
實驗現象	鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色	無明顯現象

【結論與解釋】
（1）小聰得到的結論是猜想1正確．
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應進行．
【知識運用】
將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應能（填“能”或“不能”）進行．若能進行，請你寫出反應的化學方程式Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．

Answer 1

分析 【知識回放】根據金屬活動性順序的內容，進行分析解答．
【作出猜想】根據金屬活動性順序可知，鐵的金屬活動性比銅強，據此進行分析解答．
【設計與實驗】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析解答．
【結論與解釋】】（1）由鐵片表面產生氣泡較慢，鉻片表面產生氣泡較快，銅與稀硫酸不反應，進行分析解答．
（2）根據金屬的表面可能有與氧氣反應生成的氧化物或污物，進行分析解答．
【知識運用】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析解答．

解答 解：【知識回放】由金屬活動性順序的內容，橫線上應填的化學式為Fe、Cu．
【作出猜想】根據金屬活動性順序可知，鐵的金屬活動性比銅強，故可猜想：Fe＞Cr＞Cu．
【設計與實驗】銅的位置排在氫的后面，不能稀硫酸反應，會觀察到無明顯現象．
【結論與解釋】（1）鐵與稀硫酸反應，鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵的金屬活動性比氫強；將鉻片插入硫酸銅溶液中，鉻片表面先變灰黑后變銀白，溶液由淺綠色逐漸變成為藍色，說明鉻能與硫酸亞鐵溶液反應，即鉻的金屬活動性比鐵強；銅的位置排在氫的后面，不能稀硫酸反應，會觀察到無明顯現象．三種金屬活動性強弱順序是Cr＞Fe＞Cu．
（2）金屬的表面可能有與氧氣反應生成的氧化物或污物，用砂紙打磨金屬片，其目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應進行．
【知識運用】將鉻片投入FeSO₄溶液中，鉻的金屬活動性強于鐵，故鉻片能與FeSO₄溶液發(fā)生置換反應，生成鐵與硫酸亞鉻，反應的化學方程式為：Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．
故答案為：【知識回放】Fe；Cu；
【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu；
【設計與實驗】無明顯現象；
【結論與解釋】（1）1；（2）除去金屬表面的氧化膜，利于反應進行；
【知識運用】能；Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．

點評 本題難度不是很大，通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設計時靈活運用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．