Question

CaO和NaOH固體的混合物，俗名“堿石灰”，實驗室常用作干燥劑．堿石灰在空氣久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質．某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設計了如圖所示實驗流程．請你參與探究過程：
（1）在操作一實驗過程中，同學們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時還放出大量的熱．據此實驗，下列對樣品成分分析正確的是    （填序號）．
A．一定有NaOH                         B．一定有Na₂CO₃
C．一定有CaO                          D．至少有NaOH、CaO中的一種
（2）為了使樣品充分溶解，操作一定還要用到的玻璃儀器是    ；操作二的名稱是    ．
（3）固體A中一定含有    ．
（4）溶液B成分的探究．
【查閱資料】①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化；②Na₂CO₃溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；③CaCl₂溶液呈中性．
【猜想】溶液B中溶質可能為：①NaOH②Na₂CO₃ ③NaOH和Na₂CO₃④Ca（OH）₂和    ．
【設計方案并進行實驗】甲、乙同學分別設計如下方案并進行探究：
甲同學：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量氣泡，則溶液B中的溶質是Na₂CO₃．
乙同學：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質可能含有NaOH．為進一步確認溶液B中溶質的成分，做了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液； ②過濾，在濾液中滴加酚酞試液	①    ②	猜想③正確

實驗步驟①中發(fā)生的化學反應方程式是    ，其實驗目的是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據氧化鈣或者是氫氧化鈉固體溶于水時放熱進行解答；
（2）根據溶解所需的儀器以及過濾的原理進行解答；
（3）根據碳酸鈣不溶于水以及能和稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體進行解答；
（4）[猜想]：根據氧化鈣和氫氧化鈉及其變質的產物進行解答；
【設計方案并進行實驗】根據氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入足量CaCl₂溶液這樣會除掉全部的碳酸鈉．
解答：解：（1）因為氧化鈣和氫氧化鈉固體溶于水時都放熱，因此通過操作一實驗對樣品成分分析正確的是D；
（2）為了使樣品充分溶解，操作一定還要用到的玻璃儀器是玻璃棒；過濾的原理是分離溶于水的固體和不溶于水的固體，所以操作二的名稱是過濾；
（3）碳酸鈣不溶于水以及能和稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體，固體A中一定含有：碳酸鈣（CaCO₃）；
（4））[猜想]氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣還會吸收二氧化碳變成碳酸鈣，氫氧化鈉會和二氧化碳反應產生碳酸鈉，但氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存；所以溶液B中溶質可能為：①NaOH； ②Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃；④Ca（OH）₂和NaOH；
【設計方案并進行實驗】氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，加入足量CaCl₂溶液這樣會除掉全部的碳酸鈉，避免干擾NaOH的檢驗；猜想③正確，說明氫氧化鈉是部分變質，故還會看到無色的酚酞試液會變成紅色．
故答案為：（1）D （2）玻璃棒 過濾（3）碳酸鈣（CaCO₃） （4）[猜想]NaOH；[設計方案并進行實驗]①有白色沉淀生成   ②溶液由無色變?yōu)榧t色
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；除盡溶液B中的Na₂CO₃，避免干擾NaOH的檢驗（或除去溶液B中的Na₂CO₃）．
點評：熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學性質，能根據所給的實驗或者自己設計實驗來驗證它們是否變質，并熟練的寫出相應的化學方程式．