Question

15．小紅同學(xué)欲探究Fe、Cu以及未知金屬R這三種金屬的活動性順序，進行了如下實驗：
A中有一片金屬上有氣泡，此溶液中金屬陽粒子的化學(xué)符號是Fe²⁺．B中只有一片金屬上覆蓋了另外一種金屬，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞R．

Answer 1

分析 金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能和稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，比較活潑的金屬能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答 解：鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，A中有一片金屬上有氣泡，說明R排在氫的后面，此溶液中金屬陽粒子的化學(xué)符號是Fe²⁺；
鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
B中只有一片金屬上覆蓋了另外一種金屬，說明銅比R活潑，得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞R．
故填：Fe²⁺；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe＞Cu＞R．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．