Question

【題目】元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容豐富。下列是元素周期表的部分內(nèi)容，請回答下列問題：

（1）在元素周期表中，某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素名稱為_____，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易_____（填“得到”或“失去”）電子形成_____（填化學(xué)符號）

（2）寫出由原子序數(shù)為1、6、8、11的四種元素共同組成的化合物的化學(xué)式：_____

（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：

①從左到右，金屬逐漸向非金屬過渡；

②從左到右，各元素原子的電子層相同；

③_____（任寫一條）

Answer 1

【答案】鎂 失去 Mg2+ NaHCO3 從左到右，最外層電子數(shù)遞增（合理即可）

【解析】

（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素是12號元素鎂元素，其原子的最外層電子數(shù)是2，小于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成的離子是陽離子，離子符號是Mg2+；

（2）原子序數(shù)為1、6、8、11三種元素分別是氫元素、碳元素、氧元素和鈉元素，四者形成的化合物是碳酸氫鈉，故化學(xué)式為：NaHCO3；

（3）元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是從左至右原子序數(shù)依次遞增、各元素原子的電子層數(shù)相同等。