Question

為了對海水中的氯化物（假設(shè)以氯化鈉計算）進行成分分析，甲乙丙三位同學(xué)分別進行實驗，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	甲	乙	丙
所取海水樣品質(zhì)量/g	100	50	50
加入硝酸銀溶液的質(zhì)量/g	50	50	75
反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g	1.435	1.435	1.435

（1）兩溶液恰好完全反應(yīng)的是______
（2）計算海水中的氯化物（假設(shè)以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是多少．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析數(shù)據(jù)表中所取海水樣品質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關(guān)系，根據(jù)生成沉淀量相同的特點，判斷兩種溶液恰好完全反應(yīng)的實驗．
（2）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算海水中氯化鈉的質(zhì)量，進而計算出海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)即可．
解答：解：（1）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，50g海水與硝酸銀溶液完全反應(yīng)生成沉淀1.435g；乙、丙兩同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)相比，50g硝酸銀溶液與海水完全反應(yīng)生成成沉淀1.435g；綜合以上分析，生成1.435g沉淀需要50g海水與50g硝酸銀溶液完全反應(yīng)，所以乙同學(xué)兩溶液恰好完全反應(yīng)；故答案為：乙．
（2）設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5      143.5
x         1.435g
     x=0.585g
海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)=×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)為1.17%．
點評：本題難度較大，能夠利用表格中的數(shù)據(jù)對比分析三次實驗中海水樣品質(zhì)量與所加硝酸銀溶液質(zhì)量的變化來分析恰好完全反應(yīng)的實驗是解答本題的關(guān)鍵．