Question

28、以下是有關(guān)金屬問題的研究．某實驗小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)過程中的部分實驗記錄，請你根據(jù)記錄回答下列問題．
（1）大小、形狀都相同的金屬與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)的記錄：

金屬	鋁片	鋅片	鐵片	銅片	銀片
實驗現(xiàn)象	開始無氣泡，過一段時間后緩慢出現(xiàn)氣泡	產(chǎn)生氣泡且速度較快	產(chǎn)生氣泡但速度緩慢	無氣泡	無氣泡

①根據(jù)金屬活動性順序和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)具備的條件是

在金屬活動順序表中排在氫元素的前面

．
②根據(jù)金屬活動性順序，鋁片應(yīng)比鋅片活潑．但記錄顯示鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速率比鋅的

慢

（填快或慢），你認(rèn)為該記錄中出現(xiàn)與金屬活動性順序相違背的現(xiàn)象的原因是

鋁在表面有一層致密的保護(hù)膜

．
（2）實驗小組同學(xué)認(rèn)為，用下列兩組試劑都可以完成銅與銀的金屬活動性強(qiáng)弱的比較：
A．銅片與AgNO₃溶液；B．銀片與Cu（NO₃）₂溶液．
請你選擇要選用的試劑組并寫出對應(yīng)的實驗現(xiàn)象或化學(xué)方程式．所選用的一組試劑
是

A

（選填編號）．相應(yīng)的實驗現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

ACu+2AgNO₃═Ag+Cu（NO₃）₂

．
（3）把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示．這三種金屬的活動性順序為

Y＞X＞Z

；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為

Z＞Y＞X

．

Answer 1

分析：金屬的活動性強(qiáng)弱的檢驗，在實驗時排在氫元素前面的金屬能根據(jù)與酸的反應(yīng)的快慢來確定活動性強(qiáng)弱．也可用金屬與鹽溶液反應(yīng)，來確定金屬的活動性強(qiáng)弱．

解答：解：（1）①能與酸反應(yīng)的金屬一定是在金屬活動順序表里排在氫元素前面的金屬．
②鋁的活動性比鋅的活動性強(qiáng)，但鋁表面往往有一層致密的保護(hù)膜，所以剛開始反應(yīng)速度較慢．
（2）在驗證銅與銀的金屬活動性強(qiáng)弱時，我們可選用銅與硝酸銀溶液，銅能置換硝酸銀溶液中的銀，所以表面有黑色物質(zhì)．
（3）不同的活潑金屬與酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬相同質(zhì)量時與酸完全反應(yīng)，所需的時間短，所以根據(jù)所用時間的長短可判斷金屬的活動性強(qiáng)弱．而相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較多，則金屬的相對原子質(zhì)量越小．
故答案為：
（1）①在金屬活動順序表中排在氫元素的前面②鋁表面有致密的氧化膜
（2）A；Cu+2AgNO₃═Ag+Cu（NO₃）₂
（3）Y＞X＞Z；Z＞Y＞X

點(diǎn)評：活潑金屬都是正二價時，相同質(zhì)量完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的多少，跟金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多．