(1)歷史上,道爾頓認(rèn)為,原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體.現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
(選填“正確”或“錯(cuò)誤”).

(2)現(xiàn)代化學(xué)上,氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖圖2分別表示為:
圖1是元素周期表的一部分(數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)),請(qǐng)用元素符號(hào)將兩種元素填入表中相應(yīng)位置.
(3)上表中硫元素的每個(gè)原子需要得到
2
2
個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子,該離子與Na+形成化合物的化學(xué)式為
Na2S
Na2S

(4)研究表明:第二周期從3~9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,核對(duì)核外電子的引力逐漸增大,故原子半徑逐漸減。(qǐng)你分析第三周期從11~17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是
逐漸減小
逐漸減小
分析:(1)根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)解答;
(2)根據(jù)元素周期表的排列依據(jù)解答;
(3)根據(jù)原子與離子的關(guān)系解答;
(4)已知第二周期的特點(diǎn),利用類(lèi)比的方法解答第三周期的規(guī)律.
解答:解:(1)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,不是實(shí)心球體,故說(shuō)法錯(cuò)誤;
(2)現(xiàn)代化學(xué)上,氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖圖2分別表示為:圖 
(3)硫原子最外層有6個(gè)電子,在化學(xué)變化中,硫原子需要得到2個(gè)電子才能形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這種具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的硫原子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷,通常稱(chēng)為硫離子,用符號(hào)記為S2-.它與Na+ 形成化合物的化學(xué)式為 Na2S.
(4)第二周期從3~9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,核對(duì)核外電子的引力逐漸增大,故原子半徑逐漸減小,則第三周期從11~17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是 逐漸減小
故答案為:(1)錯(cuò)誤; (2); (3)2; Na2S;(4)逐漸減小
點(diǎn)評(píng):本題考查了原子的結(jié)構(gòu),元素周期表及原子及離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系,難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

14、(1)歷史上,道爾頓認(rèn)為,原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體.現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)
錯(cuò)誤
(選填“正確”或“錯(cuò)誤”).
(2)現(xiàn)代化學(xué)上,氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)、示意圖分別表示為:
如圖是元素周期表的一部分(數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)),請(qǐng)用元素符號(hào)將兩種元素填入表中相應(yīng)位置.
(3)上表中硫元素的每個(gè)原子需要得到
2
個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子,該離子與Na+形成化合物的化學(xué)式為
Na2S

(4)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,其中氯元素的化合價(jià)為
+3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)歷史上,道爾頓認(rèn)為,原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體.現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
(選填“正確”或“錯(cuò)誤”).
(2)現(xiàn)代化學(xué)上,氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別表示為:
1H
3Li 9F
11Na 16S 17Cl
表是元素周期表的一部分(數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)),請(qǐng)用元素符號(hào)將兩種元素填入表中相應(yīng)位置.
(3)上表中硫元素的每個(gè)原子需要得到
2
2
個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子,該離子與Na+形成化合物的化學(xué)式為
Na2S
Na2S

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)歷史上,道爾頓認(rèn)為,原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體.現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
(選填“正確”或“錯(cuò)誤”).
(2)現(xiàn)代化學(xué)上,氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別表示為:由圖可知氧元素的每個(gè)原子需要得到
2
2
個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子,該離子符號(hào)為
O2-
O2-
,鋁元素的原子形成的離子的符號(hào)為
Al3+
Al3+

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具.如圖是元素周期表的一部分.
(1)歷史上,道爾頓認(rèn)為,原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體.現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
(選填“正確”或“錯(cuò)誤”).
(2)從表中查出硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
32.06
32.06
;硫元素的每個(gè)原子需要得到
2
2
個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子,該離子與Na+形成化合物的化學(xué)式為
Na2S
Na2S

(3)地殼中僅次于氧的非金屬元素是
Si
Si
(填元素符號(hào));
(4)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
(填序號(hào)):
A.質(zhì)子數(shù)不同       B.中子數(shù)不同      C.相對(duì)原子質(zhì)量不同.

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