Question

1．燒堿（NaOH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業(yè)．下面有-些關于燒堿的問題，請按要求解答：
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和NaCl水溶液的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H₂和Cl₂．請寫出電解飽和NaCl水溶液的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）燒堿放在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鈉．現(xiàn)有14.6 克暴露在空氣中的燒堿樣品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）₂溶液，充分反應后，過濾，烘干得10克沉淀，則樣品的組成為④．（填序號：①全部為Na₂CO₃；②4 克 Na₂CO₃和10.6克NaOH；③全部為NaOH；④4 克NaOH和10.6 克Na₂CO₃）
（3）酸堿中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上具有很大用途，但氫氧化鈉溶液和鹽酸反  應時看不到明顯現(xiàn)象，請你設計一個實驗，通過觀察到的明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應：向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，可以發(fā)現(xiàn)紅色褪去．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉、水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的化學方程式，由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計算14.6g固體中含有碳酸鈉的質(zhì)量，固體質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即為氫氧化鈉的質(zhì)量進行分析；
（3）根據(jù)借助酸堿指示劑遇酸堿呈現(xiàn)不同顏色的特點，可把滴有酚酞而呈紅色的氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，通過紅色消失以證實反應的發(fā)生進行分析．

解答 解：（1）氯化鈉、水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
                    106         100
                      x           10g
     $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$
      x=10.6g
樣品中NaOH的質(zhì)量=14.6g-10.6g=4g
故選：④；
（3）滴有氫氧化鈉的溶液呈紅色，把這種呈紅色的溶液滴入稀鹽酸中，可觀察到滴入的溶液紅色立即消失，可說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應．
故答案為：（1）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）④；
（3）向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入鹽酸，可以發(fā)現(xiàn)紅色褪去．

點評 本題通過氫氧化鈉這一物質(zhì)綜合考查了化學方程式的書寫、化學方程式的計算、實驗的設計，在解答時要耐心思考．