10．在以下四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其它三種金屬都能發(fā)生置換反應，這種金屬是（　　）
A．AlB．CuC．FeD．Ag

分析 在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此只要排出它們的活動性順序即可得解

解答 解：Al、Cu、Fe、Ag四種金屬的活動性由強到弱的順序是：Al＞Fe＞Cu＞Ag．根據(jù)金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律，可知Ag的活動性最弱，銀的鹽溶液與其它三種金屬都能發(fā)生置換反應，所以D正確．
故選D．

點評 本題主要考查學生對金屬活動性順序表的靈活運用，熟記金屬活動性順序、理解其應用是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．固體NaOH溶于水時，溶液溫度降低
B．一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可用相互轉(zhuǎn)化
C．溶液中的溶質(zhì)只能是固體
D．均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．A-E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，已知B為鐵銹的主要成分，D是一種鹽，其水溶液顯堿性．它們相互之間的關(guān)系如圖所示（圖中“--”表示兩端物質(zhì)能反應，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系）下列說法正確的是（　�。�
A．“B→A”反應一定是置換反應
B．“C-D”反應的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
C．“B-C”反應后溶液中的陽離子一定是亞鐵離子
D．“C-E”反應的微粒本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應，將表中內(nèi)容補充完整．
氫氧化鈉氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硫酸鋇溶液
稀硫酸能反應不能反應能反應能反應
判斷依據(jù)有水生成沒有水、氣體、沉淀生成有氣體和水生成有沉淀生成
[提出問題]稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應沒有沒有觀察到明顯現(xiàn)象，是否真的發(fā)生了反應？
[實驗方案]小麗同學設計實驗方案進行探究，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，請你和她一起完成實驗報告．
實驗操作實驗現(xiàn)象
①向試管中加入約2mL稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色
②向①所得溶液中滴加過量稀硫酸紅色逐漸變淺至消失
[實驗結(jié)論]稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應；
[反思評價]小麗結(jié)合所學知識，認為初中常見的酸堿之間一定能發(fā)生復分解反應，她判斷的依據(jù)是酸與堿生成鹽和水，符合復分解反應發(fā)生的條件．
[拓展應用]為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表．
反應前反應后
實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量/g純堿樣品的質(zhì)量/g燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g
12012127.6
請計算：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在水中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．實驗室利用如圖實驗裝置進行有關(guān)化學實驗，請回答下列問題：

（1）某同學選擇A裝置用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是加熱時試管口要放一團棉花，．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用裝置C收集二氧化碳，驗滿的方法是將燃著的木條伸到a管處，如果熄滅，則證明已滿．
（3）用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓練．
①對固液殘留物進行過濾，應選擇圖中D（填標號）裝置，該裝置缺少的儀器是玻璃棒，該儀器的作用是引流；
②取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)時玻璃棒不斷攪拌的目的是液體受熱均勻，防止液體飛濺，析出的固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鈣（寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，小明同學用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應）．

①驗證反應①：小明將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成紅色．
②小明用微觀示意圖2來說明反應③的發(fā)生，用化學反應方程式表示為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，從該圖中可以看出，反應后的溶液pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③請你寫出一個化學反應方程式，滿足反應④能夠發(fā)生2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，該反應屬于復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學興趣小組做完“木炭還原氧化銅”的實驗后，取4.0g混合物放入燒杯中，加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好得到藍色濾液．有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g 反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g
 固體混合物 稀鹽酸 藍色濾液
 4.0 未知質(zhì)量10.8
（1）過濾所得濾渣中一定含有銅．
（2）計算固體混合物中氧化銅的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬在生產(chǎn)、生活中廣泛應用．
（1）銅絲用作導線，利用了銅的延展性和導電性．
（2）不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液的原因是CuSO4+Fe═FeSO4+Cu（用化學方程式表示）．
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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