Question

9．20g氫氣和氧氣混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫測得水的質(zhì)量為18g，則混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：9或1：4．

Answer 1

分析 氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，根據(jù)生成水的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)的氫氣、氧氣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以確定原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比．

解答 解：設(shè)反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為y，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，
 4  32        36
 x   y        18g
$\frac{4}{x}=\frac{32}{y}=\frac{36}{18g}$
x=2g，y=16g，
氧氣過量時，則氧氣的質(zhì)量為：20g-2g=18g，
原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：2g：18g=1：9；
當(dāng)氫氣過量時，氫氣的質(zhì)量為：20g-16g=4g，
原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：4g：16g=1：4；
答案：1：9；1：4．

點(diǎn)評 氫氣和氧氣的混合物20g，點(diǎn)燃使其完全燃燒反應(yīng)，當(dāng)冷卻至室溫后，測得生成18g水，說明氫氣和氧氣不是恰好完全反應(yīng)，不是氫氣過量就是氧氣過量，要注意理解．