Question

4．實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如圖：

（1）儀器a的名稱是試管；搭建B裝置時(shí)，酒精燈應(yīng)在固定儀器a之前（選填“前”或“后”）放置．
（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

藥品 實(shí)驗(yàn)編號(hào)	甲	乙	丙	丁
大理石	m g，塊狀	m g，塊狀	m g，粉末狀	m g，粉末狀
鹽酸（過量）	w g，稀鹽酸	w g，濃鹽酸	w g，稀鹽酸	w g，濃鹽酸

①上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若要研究鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與乙對照（選填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
③除鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)的因素是固體反應(yīng)物的顆粒大�。ɑ蚍磻�(yīng)物的接觸面積）．
④研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是AB（選填編號(hào)）
A、反應(yīng)更為劇烈                         B、最終剩余溶液的質(zhì)量更小
C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大              D、粉末狀大理石利用率更高．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱與組裝順序；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（3）根據(jù)反應(yīng)原理來分析；根據(jù)控制變量的實(shí)驗(yàn)方法來分析．

解答 解：（1）儀器a是試管，搭建B裝置時(shí)，酒精燈應(yīng)在固定儀器a之前放置好，然后根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)試管高度；故填：試管；前；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）①大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②若要研究鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與乙進(jìn)行對比，因?yàn)槎�者均為mg塊狀的大理石，只是鹽酸的濃度不同；故填：乙；
③甲和丙對比，乙和丁對比可知，實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)的因素是固體反應(yīng)物的顆粒大�。ɑ蚍磻�(yīng)物的接觸面積）；故填：固體反應(yīng)物的顆粒大�。ɑ蚍磻�(yīng)物的接觸面積）；
④甲和丁對比可知，丁中反應(yīng)之間的接觸面積大，鹽酸濃度大，所以反應(yīng)的速率更快；
丁為濃鹽酸，具有揮發(fā)性，所以溶液的質(zhì)量更��；
因?yàn)椴⒉恢�道大理石與鹽酸是否完全反應(yīng)還是哪一種物質(zhì)有剩余，故無法判斷產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量粉末狀大理石利用率．
故填：AB．

點(diǎn)評 本題考查了對影響實(shí)驗(yàn)速率的因素的探究、化學(xué)方程式的書寫以及儀器的組裝，難度適中．